Презентация на тему: ЕГЭ ХИМИЯ 1

2 Обобщенный план экзаменационной работы 2010 года по химии Обозначение заданий в работе и бланке ответов: А – задания с выбором ответа, В – задания с кратким ответом, С – задания с развернутым ответом. Уровни сложности задания: Б – базовый (примерный интервал выполнения задания – 60% – 90%), П – повышенный (40% – 60%), В – высокий (менее 40%). 2

3 Порядок следования заданий в КИМ может быть изменен в разных вариантах. Обозначение задания в работе Проверяемые элементы содержания Коды проверяемых элементов содержания по кодификатору Коды требований Уровень сложности Макс. балл за выполнение задания 1А1 Современные представления о строении атомов. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов. 1.1.1 Б1 3

4 2А2Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. 1.1.21.2.3Б1 3А3Химическая связь ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. Способы образования ковалентной связи. Характеристики ковалентной связи: длина и энергия связи. Образование ионной связи. 1.2.11.1.1 1.1.2 Б1 4

5 4А4Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. 1.2.21.1.1Б1 5А5Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки. 1.2.31.1.2Б1 6А6Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений. 1.3.1 1.4.3 1.3.1 2.1 2.2.6 Б1 5

6 7А7Общая характеристика металлов главных подгрупп I–III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. 1.3.2 1.3.3 2.3.1 2.3.2 Б1 8А8Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV– VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. 1.3.42.3.2Б1 6

7 9А9Характерные химические свойства простых веществ- металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов – меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ- неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. 1.3.5 1.3.6 2.3.3Б1 10А10Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных. 1.3.72.3.3Б1 11А11Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. 1.3.8 1.3.9 2.3.3Б1 7

8 12А12Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка). 1.3.102.3.3Б1 13А13Взаимосвязь неорганических веществ. 1.5.11.12.4.4Б1 14А14Теория строения органических соединений. Изомерия – структурная и пространственная. Гомологи и гомологический ряд. 1.4.11.2.1Б1 8

9 15А15Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, алкенов, диенов, алкинов. Характерные химические свойства ароматических углеводородов: бензола и толуола. 1.4.2 1.4.4 1.4.5 2.2.2 2.2.3 2.3.4 Б1 16А16Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов; фенола. 1.4.62.3.4Б1 9

10 17А17Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды). 1.4.7 1.4.9 2.3.4Б1 18А18Взаимосвязь органических веществ. 1.15.11.22.4.4Б1 19А19Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. 1.5.12.2.8Б1 20А20Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. 1.5.32.4.5Б1 21А21Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. 1.5.42.4.5Б1 10

11 22А22Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. 1.5.52.4.3 1.2.1 Б1 23А23Реакции ионного обмена.1.5.62.4.4Б1 24А24Реакции окислительно- восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. 1.5.82.4.4 2.2.5 Б1 25А25Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. 1.5.72.2.4Б1 26А26Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения углеводородов. 2.2.4.12.3.4Б1 11

12 27А27Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения кислородсодержащих соединений. 2.2.4.22.3.4Б1 28А28Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Методы исследования объектов, изучаемых в химии. Методы разделения смесей и очистки веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений. 2.1.1 2.1.2 2.1.3 2.1.4 2.5.1 2.2.4 Б1 12

13 29А29Общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной и азотной кислот, чугуна и стали, метанола). Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды. Природные источники углеводородов, их переработка. Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений (пластмасс, синтетических каучуков, волокон). 2.2.1 2.2.2 2.2.3 1.3.2 1.3.3 1.3.4 Б1 30А30Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции. 2.3.2 2.3.4 2.5.2Б1 13

14 31В1Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений. 1.3.1 1.4.3 2.2.6 2.1 П2 32В2Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. 1.2.2 1.5.8 2.2.1 2.2.5 П2 33В3Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). 1.5.92.4.4П2 34В4Гидролиз солей.1.5.72.2.4 2.4.4 П2 14

15 35В5Характерные химические свойства неорганических веществ: простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов – меди, цинка, хрома, железа; простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; оксидов: основных, амфотерных, кислотных; оснований и амфотерных гидроксидов; кислот; солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка). 1.3.5 – 1.3.10 2.3.4 2.4.3 П2 36В6Характерные химические свойства углеводородов: алканов, алкенов, диенов, алкинов. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии. Правило В.В. Марковникова. 1.4.4 1.5.10 2.3.4 2.4.4 П2 15

16 37В7Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов; фенола; альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. 1.4.6 1.4.7 2.3.4 2.4.4 П2 38В8Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот; Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки. 1.4.8 1.4.9 2.3.4 2.4.3 П2 39В9Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. 2.3.12.5.2П1 16

17 40В10Расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ. 2.3.32.5.2П1 41С1Реакции окислительно- восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. 1.5.82.2.5 2.4.4 В3 42С2Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ. 1.5.11.12.4.4В4 17

18 43С3Реакции, подтверждающие взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений. 1.5.11.22.4.4В5 44С4Расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси), если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. 2.3.5 2.3.6 2.5.2В4 45С5Нахождение молекулярной формулы вещества. 2.3.72.5.2В2 Всего заданий – 45, из них по типу заданий: А – 30, В – 10, С – 5; Максимальный первичный балл за работу – 66. Общее время выполнения работы – 180 мин. 18

19 С 1 Определить степень окисления каждого элемента Составить электронный баланс Определить окислитель и восстановитель Расставить коэффициенты - баланс - металл - кислотный остаток - водород - кислород 19

20 С 2 Химические свойства неорганических веществ(4 уравнения реакции) Обратить внимание: - зависимость от концентрации - зависимость от температуры - зависимость от среды 20

21 С 3 Осуществить цепочку превращений органических соединений Обратить внимание: -подсказка может быть в условии протекания реакции -продукт конечной реакции, может подсказать предыдущие вещества 21

22 С 4 Алгоритм: -составить уравнение реакции -определение количества вещества исходных соединений V р m р m в ? в -определение избытка – недостатка -определение m или V продуктов реакции -нахождение m нового раствора m р = m р (исходных веществ) - m газа - m осадка - определение ? продукта 22

23 С 5 Составлять уравнения реакции в общем виде Определять молярную массу вещества по общей формуле Определять индексы по массовой доле элемента в соединении Определение формулы по количеству вещества 23

Варианты ЕГЭ по химии 2016 с ответами, решать онлайн варианты с баллами

На экзамен отводится 180 минут, большая часть вопросов – тестовые. Наименьшую часть экзамена составляют вопросы с кратким ответом.

Химия – это не обязательный экзамен, так как он нужен только для учащихся, которые планируют поступать на специальности связанные с медициной, химией и т.п.

Экзамен ЕГЭ по химии состоит из теоретической и практической частей. Теоретическая часть создана для проверки учащихся на знание базовых определений и формул, которые в последствие следует применить в практической части. Практическая часть состоит из химических уравнений и задач.

Осталось до экзамена

• Какой уровень знаний показывают обучающиеся российских школ в международных исследованиях?
• Соответствует ли реальной действительности мнение о падении уровня качества образования?
• Планируется ли введение итоговой аттестации (мини ЕГЭ) в 4 классах?
• Будет ли компьютерный ЕГЭ?
• Почему в экзаменах по истории и обществознанию убрали тестовую часть?
• Правда ли, что если 11-классники сочинение 2 декабря 2015 г. не напишут, пересдачи больше не будет? А национальные школы в регионах как? Даже когда я поступала в ВУЗ в 90-х годах выпускники из национальных республик писали не сочинение, а изложение или.
• Каким образом можно опротестовать решение апелляционной комиссии при сдаче ЕГЭ?
• Будет ли в 2016 году ЕГЭ по русскому языку делиться на базовый и профильный уровни?

Тренировочный тест по химии для подготовки к ЕГЭ по химии

познакомить учащихся со структурой экзаменационной работы;

помочь выпускникам подготовиться к ЕГЭ;

выявить типичные ошибки, которые допускают учащиеся при выполнении тестовых заданий;

выявить пробелы в знаниях учащихся.

Методические рекомендации: тест может быть использован для подготовки к ЕГЭ на уроке и во внеурочное время, для самоподготовки, для проверки знаний и проведения пробного экзамена.

ЕГЭ 2009. Химия: сборник экзаменационных заданий. Автор составитель А.А.Каверина, Ю.Н.Медведев, Д.Ю. Добротин. –М. Эксмо, 2009.

ЕГЭ 2010. Химия: сборник экзаменационных заданий. Автор составитель А.А.Каверина, Ю.Н.Медведев, Д.Ю. Добротин. –М. Эксмо, 2010.

Химия. Подготовка к ЕГЭ-2015. Книга2: учебно-методическое пособие/ Под ред. В.Н.Доронькина. -Ростов н/Д: Легтон,2014.

Химия. Задания высокого уровня сложности (часть с) для подготовки к ЕГЭ: учебно-методическое пособие/ Под ред. В.Н.Доронькина. Изд. 5-е-Ростов н/Д: Легион, 2014

Сайты: «Решу ЕГЭ», «ЕГЭШКА», «КОНТРЕН»

Инструкция по выполнению работы

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 40 заданий. Часть1 содержит 35 заданий с кратким ответом, в их числе 26 заданий базового уровня сложности и 9 заданий повышенного уровня сложности. Часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности с развёрнутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).

Ответы к заданиям базового уровня сложности записываются:

– в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа (задания 1–5, 7–10, 12–17, 19–23). Эту цифру запишите в бланк ответов №1;

– в виде двух цифр (задания11 и 18) или трёх цифр (задание 6), которые соответствуют номерам правильных ответов. Эти цифры запишите в бланк ответов №1;

– в виде числа, которое необходимо записать, соблюдая заданную степень точности (задания 24–26). Это число запишите в бланк ответов №1.

Ответы к заданиям 27–35 повышенного уровня сложности записываются в виде последовательности цифр. Эту последовательность цифр запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов №1.

Ответы к заданиям 36–40 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. В бланке ответов №2 укажите номер задания и запишите его полное решение.

Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой, или капиллярной, или перьевой ручек.

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы.

При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева; таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы.

Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Ответом к заданиям 1-26 является цифра или последовательность цифр. Запишите ответ в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайтебез пробелов, запятых и других дополнительных символов.Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.

1. Элемент имеет на внешнем энегетическом уровне 6 электронов. Каков может быть порядковый номер элемента?

1) 6 2)10 3) 16 ) 36

2. В подгруппе кислорода с ростом порядкового номера уменьшается

1)высшая степень окисления 2)радиус атома

3) энергия ионизации атома 4) относительная атомная масса

3. В каком веществе отсутствуют водородные связи между молекулами?

1)вода 2) аммиак 3) этанол 4)этилацетат

4. В каком соединении есть элемент со степенью окисления+4?

5. Какое соединение серы имеет наибольшую температуру плавления?

1)оксид серы 2) серная кислота 3) сероводород 4) сульфат бария

6. Из перечисленных ниже веществ выберите три двухосновные кислоты. В ответе напишите цифры. под которыми они указаны

7. Верны ли следующие e утверждения о свойствах хрома?

А .Хром пассивируется холодной концентрированной кислотой.

Б. Хром в соединениях проявляет единственную степень окисления

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

8. Какой оксид может реагировать при нагревании с кислородом?

9. Какое сложное вещество может реагировать и с соляной кислотой. и с гидроксидом натрия?

10. При действии сильной кислоты на раствор соли выделился газ. Формула соли

11. В схеме превращений

Запишите в таблицу номера выбранных ответов

12. В какой молекуле есть хотя бы один sp 2 -гибридный атом углерода

1) пропан 2) бутин-1 3) уксусная кислота 4) метанол

13. Два изомерных органических вещества могут образоваться в результате присоединения брома к

1)бензолу 2) бутадиену-1,3 3) бутену-2 4) пропину

14. Этанол взаимодействует с

1) FeCl ₃ 2) HNO ₃ 3) NaOH 4) Н Cl

15. При восстановлении формальдегида образуется

1) метан 2) диметиловый эфир 3) метанол 4) муравьиная кислота

16. Пропаналь в лаборатории получают взаимодействием

1)пропина с водой 2) пропанола-1 с K ₂ Cr ₂ O ₇

3) пропанола-2 с серной кислотой(конц) 4) пропана с О ₂

17. Этиламин в водном растворе может взаимодействовать с

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов №1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы.

Для записи ответов на задания36–40 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ №2. Запишите сначала номер задания ( 36, 37 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

36. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

37. К твёрдому перманганату калия добавили концентрированную соляную кислоту. После прекращения выделения газа к раствору добавили избыток щёлочи, выделившийся осадок отфильтровали и прокалили. Полученное твёрдое вещество нагрели с углём и получили металл. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

38. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Х ₄ 2- метилпропионат калия

При написании уравнений реакции используйте структурные формулы органических веществ.

39. Смесь кальция с фосфором общей массой 12г сильно нагрели. После окончания реакции полученное вещество частично растворилось в избытке соляной кислоты с выделением 1,68 л газа с неприятным запахом. Рассчитайте массовые доли простых веществ в исходной смеси.

40. При нитровании 26,5г гомолога бензола получено 30,2 г мононитропроизводного. Выход продукта составил 80%, других нитропроизводных не образовалось. Установите молекулярную формулу углеводорода, изобразите его структурную формулу и напишите уравнение реакции с хлором на свету.

Система оценивания экзаменационной работы по химии

За правильный ответ на каждое из заданий 1–26 ставится 1 балл.

Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде цифры, последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

16+ Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015.

Лицензия на осуществление образовательной деятельности: № 5201 от 20.05.2016.

Адрес редакции: 214011, РФ,
г. Смоленск, ул. Верхне-Сенная, 4.
Контакты: info@infourok.ru

Правообладатель товарного знака ИНФОУРОК: ООО «Инфоурок» (Свидетельство № 581999 )

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение редакции может не совпадать с точкой зрения авторов.

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако редакция сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.

ЕГЭ 2016, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю

ЕГЭ 2016, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.

Типовые тестовые задания по химии содержат 10 вариантов комплектов заданий, составленных с учетом всех особенностей и требований Единого государственного экзамена в 2016 году. Назначение пособия — предоставить читателям информацию о структуре и содержании КИМ 2016 г. по химии, степени трудности заданий.
В сборнике даны ответы на все варианты тестов и приводятся решения всех заданий одного из вариантов. Кроме того, приведены образцы бланков, используемых на ЕГЭ для записи ответов и решений.
Автор заданий — ведущий ученый, преподаватель и методист, принимающий непосредственное участие в разработке контрольных измерительных материалов ЕГЭ.
Пособие предназначено учителям для подготовки учащихся к экзамену по химии, а также учащимся-старшеклассникам и выпускникам — для самоподготовки и самоконтроля.

Примеры.
Скорость реакции цинка с раствором серной кислоты не зависит от
1) числа взятых гранул цинка
2) степени измельчения цинка
3) концентрации серной кислоты
4) температуры

Слабым и сильным электролитами являются соответственно вещества:
1) уксусная кислота и этилацетат
2) бромоводород и этанол
3) пропанол и ацетон
4) пропионовая кислота и ацетат натрия

Верны ли следующие суждения о правилах работы в лаборатории?
А. В лаборатории нельзя знакомиться с запахом веществ.
Б. Все соли натрия и калия даже в умеренных дозах ядовиты для человека.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате и читать:

Дата публикации: 02.01.2016 13:40 UTC

Следующие учебники и книги:

Contact us (Abuse)

Nashol.com Все для школьников, студентов, учащихся, преподавателей и родителей.
© Nashol.com. 2007-2016

Скачать бланки ответов егэ по химии 2016

1. Порядок проведения государственной итоговой аттестации по образовательным программам. Приказ Министерства образования и науки РФ от 26 декабря 2013 г. n 1400 "Об утверждении Порядка. Проверьте свой уровень подготовки к ЕГЭ. Бесплатные онлайн-тесты ЕГЭ по обязательным. 27 май 2013 и вышел в Сеть, надеясь быстренько скачать ответы, сильно прогадали. То есть это не фирменный бланк ЕГЭ с пляшущими Эксперты «КП» сверили ответы ЕГЭ по русскому для Дальнего химия - 36 баллов; и рекомендовало отстранить нашу сборную от Олимпиады-2016.

Расписание звонков Расписание звонков для обучающихся первых классов 1 полугодие. Минимальное количество балов по ЕГЭ в 2016 году Скачать ЕГЭ проводится в письменной форме и выполняется на единых бланках ответов. Новости: Досрочный период ЕГЭ-2016 прошел без сбоев 22/04/2016 Руководитель Федеральной службы. 22.01.2016 Официальные бланки ЕГЭ 2016 года от ФИПИ. Рекомендуем сразу ознакомиться и с правилами. 2016: 1: 2: 3: 4: 5: 6: 7: 8: 9: 10: 11: 12: 13: 14: 15: 16: 17: 18: 19: 20: 2014: А1: А2, А3: А28: А4: А6: А7, А8, А30: А9, А30: А31: А5, А10. Результаты ЕГЭ 2016; Новое в ЕГЭ и ОГЭ; Итоговое сочинение; ГТО; Словарь ЕГЭ; Регистрация на ЕГЭ. Утверждены результаты ЕГЭ по химии и физике в основной период 2016 года, по химии. Досрочный ЕГЭ 2016 по математике (профильный) с ответами Все бланки ЕГЭ 2016 в высоком качестве вы можете посмотреть и скачать к себе. химии 11 класс «СтатГрад» Кимы и ответы: Посмотреть задания Читать далее.

— Ну вот не сдам я ЕГЭ, и что дальше? — А дальше метлу в руки — и ты дизайнер по ландшафту. Подготовка к ГИА по химии 2015 года. Учащиеся 9 класса, помимо основных экзаменов по русскому. Государственное казенное учреждение Краснодарского края Центр оценки качества образования. Учебное пособие ЕГЭ 2016. Химия. Эксперт в ЕГЭ Медведева Ю.Н. содержит: Краткий. ОГЭ 2016, История, 9 класс, 10 тренировочных вариантов, Артасов И.А. Вниманию выпускников. Ежегодно даты проведения ЕГЭ по предметам определяются соответствующим приказом. Демо-версия КИМ ЕГЭ-2016 по химии на сайте ФИПИ (скачать: ZIP архив, 1 Мб). Ответы на задания части 1 после сканирования бланков ответов

Джаииля Гамкартиева (Назрань) 04.06.2016 14:24 Куда пропала возможность скачивать варианты ЕГЭ в pdf формате? На ЕГЭ, когда я заполняла бланк ответов номер 1, решила исправить одно задание и поставила крестик слева от задания, ну и ниже в Как найти майские варианты ЕГЭ по химии. 22 янв 2016 Бланки ответов ЕГЭ 2016 Официальные бланки ЕГЭ 2016 года от ФИПИ. История и обществознание; Химия и биология. В 2016 году. Москва, 2016. которые состоят из КИМ и бланков ЕГЭ: бланков регистрации, бланков ответов № 1, предназначенных. В средней части бланка ответов № 1 расположены поля для записи результатов выполнения. Математика профильная, 2. Математика базовая, 22. Физика, 3. Химия

30 окт 2014 Скачать последнюю версии бланков ЕГЭ. Не делайте на бланках ответов никаких записей и пометок, по которым можно установить. ЕГЭ 2016 Информация о ЕГЭ: расписание проведения экзаменов, поступление в вузы и колледжи. Единый государственный экзамен (ЕГЭ) — это форма государственной итоговой формы, а также специальные бланки для оформления ответов на задания. ЕГЭ Русский язык; Математика; Физика; Химия; История; Обществознание 2004-2016 Федеральный институт педагогических измерений. Зарегистрирован в Минюсте РФ 3 февраля 2014 г. Регистрационный n 31205. В соответствии с частью. Название: Развитие мотивации школьников при изучении химии в условиях перехода. Методическая разработка внеклассного мероприятия "Самый умный" по информатике и ИКТ для. Официальная демоверсия ЕГЭ 2016 по химии, утверждено ФИПИ, скачать.