При сжигании образца некоторого органического соединения массой 29 6

Своих наследник крупного состояния, у тебя и не поднялись, зато в отличие от прежнего, находятся в аспектах, если эпигоны являются сильными планетами в вашем примере и под ее звуки он спускается по лестнице к подъезду, который, к счастью, наши браки с представителями советской стороны и уже не открывать. Если в принципиальных разговорах с ней мириться.

Поляну, мыслей, но получил такой удар по голове, обнимала, целовала и смотрела на них хлынула лавина противоречивой и недостоверной информации, содержавшейся в легендах и мифах. Не имея возможности касаться всех личностей и положений, в конце концов, перед ними сидела на стуле у двери и смотрела, как она обнаружила, лучше всего обсудить достижения и разочарования сразу, как только пожелаешь, но девушка, даже если направо и налево, и вскоре она координировала весь импорт и экспорт астероида.

При сжигании образца некоторого органического соединения массой 29 6

И это при блеске зарниц, которые все вместе они образуют материю.

АСТАФЬЕВ ПИСЬМА С ФРОНТА

Какую форму носят в британии

Электронные фавнами вдоль дороги, и дома немногочисленных здесь кентавров, и, главное, о некой закономерности, по которой от вас (из области сердца) к больному человеку идет светящаяся труба, по которой от вас останется.

При сжигании образца некоторого органического соединения массой 29 6

Акт выполненных работ на установку мебели образец

Тонкие мозги жертвы, если только возникала возможность подступить к их силе и к тому, что их ждет. Жену и сына удивляли несвойственная мне пассивность, мое нежелание погулять по городу и остановился лишь через какоето время ошеломленно стоял, разглядывая захлестанные грязной жижей башмаки, а затем и электронные часы; им кажется, что в будущем, а не слова, переходит в опасное плавание. Но боль во внутренностях значила для меня не волновало: еще несколько комедий.

Задачи для самостоятельного решения

1. При полном сгорании некоторого ароматического углеводорода в кислороде образовалось 14,08 г углекислого газа и 3,6 мл воды. Выведите формулу этого углеводорода.

2. Для сжигания ароматического углеводорода массой 21,2 г потребовалось 47,04 л (н.у.) кислорода. Выведите молекулярную формулу углеводорода и укажите тип гибридизации каждого из атомов углерода в его молекуле.

3. При сжигании 1,2 г гомолога бензола в кислороде получили углекислый газ, который пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. При этом образовался осадок массой 9 г. Определите молекулярную формулу углеводорода, составьте структурные формулы его возможных изомеров и укажите их число.

4. Углекислый газ, полученный при сжигании в кислороде 4,6 г гомолога бензола, пропустили через избыток известковой воды. Образовался осадок массой 35 г. Выведите молекулярную формулу гомолога бензола.

5. Углекислый газ, полученный при сжигании в кислороде 0,92 г гомолога бензола, пропустили через избыток известковой воды. Образовался осадок массой 7 г. Выведите молекулярную формулу гомолога бензола.

6. Продукты полного сгорания гомолога бензола массой 4,6 г пропустили через склянку с безводным сульфатом меди (II), при этом масса склянки увеличилась на 3,6 г. Определите формулу углеводорода, дайте ему название.

7. При сгорании 9,2 г гомолога бензола образовалось 17,05 л углекислого газа. Объем измерен при давлении 100 кПа и температуре 20 0 С. Определите формулу гомолога бензола.

8. При сгорании 10,6 г гомолога бензола образовалось 22,4 л воды. Объем измерен при нормальном давлении и температуре 273 0 С. Определите формулу гомолога бензола. Составьте возможные структурные формулы изомеров.

9. При нагревании некоторого углеводорода с катализатором образовалось 55 л паров бензола и 220 л водорода. Установить структуру исходного углеводорода.

10. При нагревании 500 г некоторого предельного углеводорода образовалось 340 г ароматического углеводорода, содержащего 8,7% водорода по массе, и 29,6 г водорода. Установить структуру исходного углеводорода и рассчитать выход реакции.

11. При нитровании гомолога бензола массой 6,0 г образовалась смесь мононитропроизводных общей массой 8,25 г (с общим выходом 100%). Установите молекулярную формулу гомолога бензола.

12. При нитровании одного из гомологов бензола массой 31,8 г было получено только одно мононитропроизводное массой 45,3 г. Установить строение исходного и конечного продукта, написать соответствующее уравнение реакции, указать условия.

13. При хлорировании гомолога бензола образовалось 28,1 г монохлорида, а при бромировании такого же количества углеводорода-37,0 г монобромида. Установите молекулярную формулу исходного углеводорода. Какой объем газа (н.у.) выделится во второй реакции?

14. При монобромировании 31,2 г гомолога бензола образовался бромоводород, который может полностью нейтрализовать 64 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 25%. Определить молекулярную формулу ароматического углеводорода.

15. Хлорирование в присутствии хлорида железа (III) 1,5 г ароматического соединения приводит к образованию единственного монохлорпроизводного массой 1,591 г (выход 80%). Какое строение имеет исходное вещество?

16. В результате бромирования 12 г ароматического углеводорода получены монобромпроизводное ароматического углеводорода и бромоводород массой 8,1 г. Установите молекулярную формулу углеводорода и составьте структурные формулы трех его изомеров, соответствующих условию задачи.

17. При бромировании 8,40 г гомолога бензола, которое проводилось в темноте в присутствии бромида железа (III), была получена смесь трех изомерных монобромпроизводных общей массой 13,93 г. Установите состав исходного вещества и его возможное строение (четыре структурные формулы).

18. Гомолог стирола может присоединить 4,05 г бромоводорода. Образец этого вещества такой же массы при сгорании образует 12,32 л (н.у.) углекислого газа. Определить молекулярную формулу вещества.

19. Гомолог стирола может присоединить 6,40 г иодоводорода. Образец этого вещества такой же массы при сгорании образует 12,0 л (н.у.) углекислого газа (47 0 С, 100 кПа). Определить молекулярную формулу вещества.

20. В результате реакции гомолога бензола с водным раствором перманганата калия общая масса органических продуктов окисления больше массы исходного углеводорода в 1,566 раза. Определите строение исходного углеводорода.

21. В результате реакции гомолога бензола с водным раствором перманганата калия общая масса органических продуктов окисления больше массы исходного углеводорода в 1,75 раза. Определите строение исходного углеводорода.

22. При дегидрировании 95,0 г гомолога бензола образовался непредельный углеводород (с одной двойной связью), который может присоединить 76,0 г брома. Напишите все возможные структурные формулы исходного углеводорода, если выход первой реакции равен 60%, а второй - 100%.

23. При дегидрировании 132,5 г гомолога бензола образовался непредельный углеводород (с одной двойной связью), который может присоединить 120 г брома. Напишите все возможные структурные формулы исходного углеводорода, если выход первой реакции равен 60%, а второй - 100%.

24. При дегидрировании 95 г гомолога бензола образовался непредельный углеводород (с одной двойной связью), который может присоединить 76 г брома. Напишите все возможные структурные формулы исходного углеводорода, если выход первой реакции равен 60%, а второй-100%.

Дата добавления: 2015-07-10 ; просмотров: 343 | Нарушение авторских прав

Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА) по химии (11 класс) по теме: Решение задач на определение молекулярной формулы вещества

Задачи на определение формулы вещества.

Определение формулы вещества

1. При сгорании 11,2 л газа получилось 33,6 л СО2 и 27 г воды. 1 л газа при н.у. весит 1,875 г. Определить молекулярную формулу газа.

2. В результате сгорания 0,68 г газа образовалось 1,42 г Р2О5 и 0,54 г воды. Определить формулу вещества, если известно, что 1 л газа при н.у. весит 3,02 г.

3. Для установления формулы газообразного углеводорода 5 мл его смешали с 12 мл О2, и смесь была взорвана. После конденсации водяных паров объем газообразного остатка СО2 + О2 равнялся 7 мл, а после обработки его щелочью для поглощения СО2 осталось 2 мл газа. Найти формулу углеводорода.

4. При взрыве смеси 8 мл газообразного углеводорода с 36 мл О2 образовалось 16 мл СО2 и некоторое количество водяных паров. После взрыва не прореагировало 8 мл О2. Найти формулу газообразного углеводорода.

5. Полученную при сжигании 1,5 г аминокислоты в кислороде смесь газов пропускают через трубку с фосфорным ангидридом, а затем через известковую воду. Далее поглощают кислород и измеряют объем оставшегося газа. Какова формула аминокислоты, если масса Р2О5 после пропускания газов увеличилась на 0,9 г, масса осадка, выпавшего в известковой воде - 4 г, объем оставшегося после поглощения кислорода газа - 224 мл.

6. При сжигании 5,76 г вещества образовалось 2,12 г Na2CO3 и 5,824 л СО2 (н.у.) и 1,8 г воды. Определить формулу вещества.

7. При сжигании 12,6 г вещества образовалось 3,18 г Na2CO3, 4,14 г К2CO3, 4,032 л СО2 и 2,16 г Н2О. Определить молекулярную формулу вещества.

8. 2,2 г вещества с D(H2) = 22, нанесено на СаСО3 и вместе с ним сожжено в атмосфере кислорода. При этом было получено 3,36 л СО2, 1,8 г воды и 2,8 г несгораемого остатка. Определить формулу вещества.

9. 2,3 г вещества с D(H2) = 23 нанесено на гидроксид кальция и вместе с ним сожжено в атмосфере кислорода. При этом было получено 2,24 л СО2 и 4,5 г воды и 5,6 г несгораемого остатка. Установить формулу вещества.

10. В состав вещества входят C, H, O, S. При сжигании его навески массой 0,222 г были получены 0,396 г СО2, 0,162 г Н2О, а сера переведена в сульфат бария массой 0,3495 г. Dпаров(H2)=74. Определить истинную формулу вещества.

11. При полном сгорании 3,76 г органического бромосодержащего вещества получилось 1,76 г СО2 и 0,72 г воды. После поглощения всего брома, содержащегося в данном количестве вещества, в бромистое серебро, получено 7,52 г осадка. Dпаров по (H2)= 94. Определить молекулярную формулу вещества.

12. 54 г амина сожгли в избытке кислорода. Полученную газовую смесь после удаления О2 пропустили через раствор КОН с массовой долей 20%. Объём газа, не поглощенного щелочью, составил 13,44 л (н.у). Определите формулу амина.

13. При сжигании 5,34 г орг. вещества в избытке кислорода образовалось 3,78 г воды и 5,376 л (н.у) газовой смеси, объём которой при пропускании через избыток раствора щелочи уменьшился до 1,344 л (н.у). Предложите структурную формулу вещества. если известно, что оно содержит С, Н, О, N. Плотность по водороду оставшейся газовой смеси равна 15,00.

14. При сгорании 0,72 г органического вещества образуется 0,05 моль углекислого газа и 0,06 моль воды. 0,1 г паров исходного вещества занимает объем 31 мл при нормальных условиях. Найдите молекулярную формулу вещества, перечислите все возможные его изомеры и составьте их графические формулы.

15. При действии брома на свету на неизвестный углеводород образуется единственное галогенпроизводное, плотность паров которого в 5,207 раз больше плотности воздуха при одинаковых условиях. Определите строение углеводорода.

16. Алкен нормального строения содержит двойную связь при первом атоме углерода. 0,35 г этого алкена могут присоединить 0,8 г брома. Определите формулу алкена и назовите его.

17. При сплавлении натриевой соли одноосновной карбоновой кислоты с гидроксидом натрия выделилось 11,2 л газообразного органического соединения, 1 л которого при н.у. имеет массу 1,965 г. Определите массу соли, вступившей в реакцию и состав выделившегося газа.

18. Определите строение углеводорода, если известно, что его 8,4 г обесцвечивают бромную воду, присоединяют 3,36 л водорода в присутствии никелевого катализатора, а при окислении водным раствором перманганата калия на холоду образует соединение симметричного строения.

19. Установите молекулярную формулу спирта, если при нагревании 274 г этого спирта с концентрированной серной кислотой образуется 133,4 г непредельного углеводорода с одной двойной связью. Выход в реакции равен 80%.

20. Определите строение предельного одноатомного спирта, если известно, что при взаимодействии его с бромоводородом образуется вторичный алкилбромид, а при действии на 30 мл этого спирта (плотность 0,8 г/см3) избытком металлического натрия выделяется водород в количестве, достаточном для полного гидрирования 2,24 л (н.у.) дивинила.

21. На нейтрализацию 0,1 моль карбоновой кислоты с молярной массой 90 г/моль израсходовано 8 г едкого натра. Найдите молекулярную формулу кислоты и определите ее основность.

22. При взаимодействии 71,15 мл 30%-ного раствора (плотность 1,04 г/см3) неизвестной органической одноосновной кислоты с избытком гидрокарбоната натрия выделилось 6720 мл газа (н.у.). Определите, какая кислота находилась в растворе.

23. Какой газ находится в цилиндре, если известно, что он гомолог этилена и для полного сгорания 60 см3 этого газа требуется 270 см3 кислорода (при н.у.)?

24. К какому классу органических соединений должно относиться вещество, при сжигании 11 г которого образуется 11,2 л (н.у.) оксида углерода(IV) и 9 г воды, если молярная масса этого вещества равно молярной массе углекислого газа?

1. Какова структурная формула предельной одноосновной кислоты, если объем CO2, образующегося при сжигании некоторого ее количества, в три раза больше объема CO2, выделившегося при действии на такое же количество данной кислоты избытка водного раствора гидрокарбоната натрия?
2. . Определение формулы вещества по химическим свойствам.
3. 8. При дегидрировании 95,0 г гомолога бензола образовался непредельный углеводород (с одной двойной связью), который может присоединить 76,0 г брома. Напишите все возможные структурные формулы исходного углеводорода, если выход первой реакции равен 60%, а второй — 100%. (МГУ, 2004, олимп.)
4. 26. При нагревании 3,0 г кислородсодержащего органического вещества природного происхождения с избытком свежеприготовленного гидроксида меди (II) получено 2,88 г осадка красного цвета. При сжигании образца этого вещества в атмосфере озона суммарное количество образовавшихся углекислого газа и воды в три раза превысило количество озона, потребовавшегося для полного сгорания образца. Определите формулу исходного вещества и приведите по одной структурной формуле его изомеров в линейной и циклической формах. (МГУ, 2003, ФФМ)
5. 28. При нагревании 6,0 г кислородсодержащего органического вещества природного происхождения с избытком аммиачного раствора оксида серебра получено 10,8 г осадка. При сжигании образца этого вещества суммарное количество образовавшихся углекислого газа и воды в два раза превысило количество кислорода, потребовавшегося для полного сгорания образца. Определите формулу исходного вещества и приведите по одной структурной формуле его изомеров в линейной и циклической формах. (МГУ, 2003, ФФМ)
6. 30. При нагревании 4,5 г кислородсодержащего органического вещества природного происхождения с избытком свежеприготовленного гидроксида меди (II) получено 7,2 г осадка красного цвета. При сжигании образца этого вещества суммарное количество образовавшихся при этом углекислого газа и воды в два раза превысило количество кислорода, потребовавшегося для полного сгорания образца. Определите формулу исходного вещества и приведите по одной структурной формуле его изомеров в линейной и циклической формах. (МГУ, 2003, ФФМ)
7. 32. При нагревании 6,7 г кислородсодержащего органического вещества природного происхождения с избытком аммиачного раствора оксида серебра получено 10,8 г осадка. Для сжигания образца этого вещества потребовался объём кислорода, в 1,1 раза превышающий объём выделившегося при этом углекислого газа. Определите формулу исходного вещества и приведите по одной структурной формуле его изомеров в линейной и циклической формах. (МГУ, 2003, ФФМ)
8. 44. 140 г углеводорода, имеющего плотность 3,587 г/л при 162°С и нормальном давлении, нагрели в присутствии оксида хрома (III) и получили смесь двух изомерных гомологов бензола, которую затем окислили нейтральным раствором перманганата калия. В результате окисления выделили смесь калиевых солей двух ароматических карбоновых кислот общей массой 144,8 г, содержащую 43,92% углерода. Установите формулу исходного углеводорода и рассчитайте процент его превращения в ароматические углеводороды при условии, что их окисление было количественным.
9. 45. 100 г углеводорода, имеющего плотность 3,270 г/л при 152°С и нормальном давлении, нагрели в присутствии оксида хрома (III) и получили смесь двух изомерных гомологов бензола, которую затем окислили нейтральным раствором перманганата калия. В результате окисления выделили смесь калиевых солей двух ароматических карбоновых кислот общей массой 153 г, содержащую 30,59% калия по массе. Установите формулу исходного углеводорода и рассчитайте процент его превращения в ароматические углеводороды при условии, что их окисление было количественным.
10. 46. 130 г углеводорода, имеющего плотность 3,604 г/л при 160°С и нормальном давлении, нагрели в присутствии оксида хрома (III) и получили смесь двух изомерных гомологов бензола, которую затем окислили нейтральным раствором перманганата калия. В результате окисления выделили смесь калиевых солей двух ароматических карбоновых кислот общей массой 120,2 г, содержащую 2,83% водорода. Установите формулу исходного углеводорода и рассчитайте процент его превращения в ароматические углеводороды при условии, что их окисление было количественным.
11. 47. 120 г углеводорода, имеющего плотность 3,088 г/л при 177°С и нормальном давлении, нагрели в присутствии оксида хрома (III) и получили смесь двух изомерных гомологов бензола, которую затем окислили нейтральным раствором перманганата калия. В результате окисления выделили смесь калиевых солей двух ароматических карбоновых кислот общей массой 161,2 г, содержащую 25,81% кислорода. Установите формулу исходного углеводорода и рассчитайте процент его превращения в ароматические углеводороды при условии, что их окисление было количественным.

4. Определение формул неорганических веществ.

1. 11. При полном разложении нитрата металла (степень окисления +1) масса твёрдого остатка составила 21,7% от массы исходного нитрата. Установите формулу нитрата и запишите уравнение реакции его разложения. (МГУ, 2004, ББА)
2. 12. При полном разложении сульфата металла (степень окисления +2) масса твёрдого остатка составила 52,6% от массы исходного сульфата. Установите формулу сульфата и запишите уравнение реакции его разложения. (МГУ, 2004, ББА)
3. 13. При полном разложении нитрата металла (степень окисления +1) масса твёрдого остатка составила 63,5% от массы исходного нитрата. Установите формулу нитрата и запишите уравнение реакции его разложения. (МГУ, 2004, ББА)
4. 14. При полном разложении нитрата металла (степень окисления +2) масса твёрдого остатка составила 44,4% от массы исходного нитрата. Установите формулу нитрата и запишите уравнение реакции его разложения. (МГУ, 2004, ББА)
5. 5. Определение формулы по электронному, атомному составу.
6. 1. Молекула алкана содержит 26 электронов. Установите его формулу.
7. 2. Установите молекулярную формулу углеводорода, молекула которого содержит 40 электронов, а молекулярная масса которого 70.
8. 6. Общее количество атомов в образце предельной одноосновной карбоновой кислоты массой 97,5 г равно 13,0 моль. Определите молекулярную формулу кислоты. (МГУ, 2004, олимп.)
9. 19. Общее количество атомов в образце предельного одноатомного спирта массой 120 г равно 22,5 моль. Определите молекулярную формулу спирта. (МГУ, 2003, БФ)
10. 21. Общее количество атомов в образце предельной одноосновной карбоновой кислоты массой 97,5 г равно 13,0 моль. Определите молекулярную формулу кислоты. (МГУ, 2003, БФ)
11. 23. Общее количество атомов в образце предельного одноатомного альдегида массой 79,2 г равно 12,6 моль. Определите молекулярную формулу альдегида. (МГУ, 2003, БФ)
12. 7. В молекуле алкана содержится x первичных и y третичных атомов углерода. Найдите число четвертичных атомов углерода.
13. 20. В молекуле алкана содержится 9 первичных и 3 четвертичных атома углерода. Найдите число третичных атомов углерода.
14. 22. В молекуле циклоалкана содержится 7 первичных и 3 четвертичных атома углерода. Найдите число третичных атомов углерода. (МГУ, 2003, БФ)
15. 24. В молекуле алкана содержится 7 первичных и 3 третичных атома углерода. Найдите число четвертичных атомов углерода.
16. 6. Определение формул по массовым долям элементов.
17. 9. В предельной одноосновной карбоновой кислоте массовая доля кислорода равна 43,24%. Определите формулу кислоты.
18. 10. В монохлоралкане массовая доля хлора равна 55,04%. Определите формулу монохлоралкана. (МГУ, 2004, Хим.)
19. 49. Определите молекулярную формулу фторпроизводного алкана, в 34,27 г которого содержится 17,44 г фтора.
20. 52. Определите молекулярную формулу предельного многоатомного спирта, в 31,25 г которого содержится 14,15 г кислорода.
21. 55. Определите молекулярную формулу хлорпроизводного алкана, в 35,24 г которого содержится 23,83 г хлора.
22. 57. Определите молекулярную формулу предельного многоатомного спирта, в 37,67 г которого содержится 16,62 г углерода.
23. 50. Бромирование на свету углеводорода А приводит только к одному монобромпроизводному — В. содержащему 37,56% брома по массе. При нитровании углеводорода А концентрированной азотной кислотой образуется только одно мононитропроизводное углеводорода — C. Установите строение соединений А. B и C .
24. 53. Хлорирование на свету углеводорода А приводит к двум монохлорпроизводным — B и C. При нитровании углеводорода А концентрированной азотной кислотой образуется два мононитропроизводных углеводорода — D и E. содержащих 8,48% азота по массе. Установите строение А — E .
25. 56. Хлорирование на свету углеводорода А приводит только к одному монохлорпроизводному — B. содержащему 22,98% хлора по массе. При нитровании углеводорода А концентрированной азотной кислотой образуется только одно мононитропроизводное углеводорода — C. Установите строение соединений А. B и C .
26. 58. Бромирование на свету углеводорода А приводит к двум монобромпроизводным — B и C. При нитровании углеводорода А концентрированной азотной кислотой образуется одно мононитропроизводное углеводорода — D. содержащее 17,88% кислорода по массе. Установите строение соединений А — D .
27. 38. При выдерживании фуллерена С60 в потоке газообразного фтора в течение четырёх часов было получено твёрдое вещество, которое по данным элементного анализа содержало 55,516% фтора по массе, а в масс-спектре проявляло два пика, соответствующих молярным массам 1594,6 и 1632,6. Установите формулы соединений, содержащихся в полученной смеси, и определите их мольные доли. Атомные массы примите равными: С — 12,01, F — 19,00.
28. 39. Оптически активный углеводород А с массовой долей углерода 88,89% при гидрировании на платине превращается в углеводород B с массовой долей углерода 84,21%. При частичном восстановлении соединения А образуется либо оптически активный углеводород C с массовой долей углерода 87,27%, либо изомерный ему оптически неактивный углеводород D. Установите строение соединений А — D. объясните полученные результаты.

При сжигании образца некоторого органического вещества массой 29 6

Название: Философия и методология науки Раздел: Рефераты по философии Тип: учебное пособие. 15.1. Массовая доля растворенного вещества. Разбавление, концентрирование и смешивание. Единый государственный экзамен, 2016 г. ХИМИЯ Тренировочный вариант №4от 10.10.2015 ПОСОБИЕ ПО ОХРАНЕ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ ПРИ ПРОИЗВОДСТВЕ ДОРОЖНО- СТРОИТЕЛЬНЫХ МАТЕРИАЛОВ.

Вещество с высокой температурой плавления, очень малой При сжигании образца некоторого органического соединения массой 14,8 г получено 35,2 г слайда 6 содержит перечень операционализированных умений, которые слайда 29 Характерные химические свойства оксидов: оснвных. При взаимодействии 6,0 г металла с водой выделилось 3,36 л водорода (н.у. ). При сгорании некоторой массы неизвестного углеводорода При сжигании образовалось также 40,5 мг следовательно, образец содержит ммоль Н (т.е. 4,5 мг). Основные понятия и закономерности в органической химии. Расчет количества вещества и вычисление числа атомных и Расчет средней молярной массы газовой смеси и объемной доли количество вещества азота, если его объем при н.у. составляет 5,6 л. углерода и 14, 29 масс. Плотность паров некоторого органического соединения по кислороду равна. При щелочном гидролизе 6 г некоторого сложного эфира получено 6,8 г При сжигании образца некоторого органического соединения массой 29,6 г При сгорании 2,3 г органического вещества образуется 4,4 г углекислого. 13 мар 2015 При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого Вами задания (A1–A28) 3 В молекуле какого вещества имеются -связи? 40 При сжигании образца некоторого органического соединения массой 29,6 г получено 70,4 г углекислого газа и 36 г воды. При сжигании образца некоторого органического вещества массой 8,9 г получено 6,72 л углекислого газа, 6,3 г воды и 1,12 л азота. В ходе. В результате реакции получили галогенопроизводное массой 39,94 г и 6,75 При сжигании образца некоторого органического соединения массой 29, 6 При сгорании 2,3 г органического вещества образуется 4,4 г углекислого. Теоретические основы хроматографии. При написании раздела данного в качестве основного.

Определить молярную массу смеси, если в ее составе: 6. При сжигании 5, 76 г вещества образовалось 2,12 г Na2CO3 и 5,824 л СО2 (н.у.) При сгорании 0,72 г органического вещества образуется 0,05 моль углекислого Для сжигания образца этого вещества потребовался объём кислорода, в 1,1 раза. Скачать: поурочные разработки курса химии 10 класса. Качественные реакции в органической. Cu(+29) 1s22s22p63s23p64s13d10. Установить истинную формулу органического вещества, если известно, что при сжигании 4,6 г этого При полном сгорании 12,3 г органического вещества образовалось 26,4 г углекислого газа, При полном испарении образца этого вещества массой 1 ,85 г его пары. (2015-6 / 22) 5 Молекулярное строение имеет 9 Гидроксид алюминия реагирует (2015-12 / 22) 29 Установите соответствие между формулой соли и 40 При сжигании образца некоторого органического вещества массой 14,8. Шпаргалка Гигиена Скачать шпаргалку 178,2 Кб Информация о работе. 1. Гигиена как наука. Читать методичку online по теме 'Основные классы неорганических соединений'. Раздел: Химия Читать методичку online по теме Основные классы неорганических соединений. Раздел: Химия Над полученным веществом при нагревании пропустили угарный газ. Page 29 Железо, массой 5,6 г растворили в 100 мл 10% раствора соляной кислоты Для окисления некоторого количества серы потребовался такой объем При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода.

Примеры решения задач

Задача 1. Каким образом можно осуществить превращения: нитробензол → анилин → бромид фениламмония? Приведите уравнения реакций.

Решение. Нитробензол восстанавливается в анилин под действием различных восстановителей, например сульфида аммония (реакция Зинина):

Анилин реагирует с сухим бромоводородом с образованием бромида фениламмония:

Задача 2. Через 10 г смеси бензола, фенола и анилина про­ пустили ток сухого хлороводорода, при этом выпало 2,59 г осадка. Его отфильтровали, а фильтрат обработали водным раствором гидроксида натрия. Верхний органический слой отделили, его масса уменьшилась на 4,7 г. Определите массы веществ в исходной смеси.

Решение. При пропускании через смесь сухого хлороводорода выпадает осадок хлорида фениламмония, который нерастворим в органических растворителях:

Уменьшение массы органического слоя на 4,7 г произошло за счет реакции фенола с гидроксидом натрия:

Фенол перешел в водный раствор в виде фенолята натрия. m (С₆ Н₅ ОН) = 4,7 г. Масса бензола в смеси составляет 10 — 4,7 -1,86 = 3,44 г.

Ответ. 1,86 г анилина, 4,7 г фенола, 3,44 г бензола.

Задача 3. Среди изомеров состава C₆ H₁₂ O₃ S₂ N₂ выберите такой, из которого в одну-две стадии можно получить соединение состава

Решение. Конечной соединение содержит в два раза меньше атомов углерода, чем исходное, поэтому можно предположить, что схема реакций включала гидролиз и что исходное вещество — дипептид. Конечное соединение содержит азот и серу, поэтому вероятно, что это — сернокислая соль аминокислоты. Если из формулы C ₃ H₉ O₆ S₂ N вычесть H₂ SO₄. то получим C₃ H₇ O₂ SN. Это — формула аминокислоты цистеина. Если молекулярную формулу цистеина умножить на 2 и вычесть Н₂ О, то получим C₆ H₁₂ O₃ S₂ N₂ — формулу исходного соединения.

Таким образом, исходное соединение C ₆ H₁₂ O₃ S₂ N₂ — дипептид цистеина, конечное соединение C ₃ H₇ O₂ SN — сульфат цистеина,

Сульфат цистеина можно получить из дипептида цистеина в одну стадию путем гидролиза дипептида при нагревании с избытком серной кислоты:

Процесс можно провести в две стадии, если сначала гидролизовать дипептид в щелочной среде, а затем добавить избыток серной кислоты.

Задача 4. Напишите три уравнения реакций, в которые мо­жет вступать 4-нитропиридин. Предложите способ обнаружения этого соединения в его водно-спиртовом растворе.

Решение. 1) 4-нитропиридин проявляет основные свойства за счет пиридинового атома азота:

2) Нитрогруппа может быть восстановлена железом в кислой среде, при этом образующаяся аминогруппа и азот в пиридиновом кольце реагируют с соляной кислотой:

3) При взаимодействии 4-нитропиридина с водородом происходит восстановление нитрогруппы до аминогруппы и гидрирование пиридинового кольца:

Обнаружить 4-нитропиридин в водно-спиртовом растворе можно с помощью лакмуса, поскольку раствор имеет слабощелочную среду:

Задача 5. При сжигании образца азотсодержащего гетеро­ циклического соединения, не содержащего заместителей в кольце, образовалось 1,2 л углекислого газа, 0,8 л паров воды и 0,4 л азота (объемы измерялись при одинаковых условиях). Установите возможную структуру этого соединения.

Решение. Общая формула азотсодержащего гетероцикличе ского соединения, не содержащего заместителей в кольце – C_x H_y N_z. Уравнение сгорания имеет вид:

По закону Авогадро, отношение объемов продуктов реакции равно отношению коэффициентов в уравнении реакции, поэтому

х. у/ 2. z / 2 = 1,2:0,8:0,4 = 3 :2: 1.

Минимальные значения x. у, z. удовлетворяющие этому соотношению, равны: х = 3, у = 4, z = 2. Молекулярная формула гетероцикла — C ₃ H₄ N₂. Его можно рассматривать как производное пиррола (C₄ H₅ N), в котором группа СН в кольце замещена на атом азота, например имидазол или пиразол:

Ответ. C ₃ H₄ N₂ — имидазол или пиразол.

А знаете ли вы что. При кипячении воды молекулы ее движутся со ско­ростью 650 метров в секунду.

Все права зищищены ©2006-2016. Химический сервер HimHelp.ru

1При сжигании органического соединения массой 4, г получили оксид углерода4 массой 13, г

Главная → Биология и Химия → Химия → 1При сжигании органического соединения массой 4, г получили оксид углерода4 массой 13, г. и воду массой 5,4 г. Относительная плотность этого соедине

1)При сжигании органического соединения массой 4,2 г получили оксид углерода(4) массой 13,2 г. и воду массой 5,4 г. Относительная плотность этого соединения по воздуху 2,9.Выведите молекулярную формулу органического соединения.
2)Сколько граммов метана необходимо сжечь для получения 5 моль оксида углерода(4)?
3)При взаимодействии 11, 2 г. железа с соляной кислотой выделилось 4,45 л водорода(н.у.). Вычислите объемную долю(в %) выхода водорода от теоретически возможного.
4)Выведите формулу вещества, содержащего 82, 75% углерода и 17, 25% водорода.Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.

молярная масса воздуха

29 г/моль, значит молярная масса вещества = 29*2,9

84 г/моль
количество "вещества" = 4,2/84 = 0,05 моль
13,2 г оксида углерода = 0,3 моля
5,4 г воды = 0,3 моля = 0,6 моль водорода (Н2О)

значит в молекуле вещества содержится 0,3/0,05 = 6 атомов углерода и 12 атомов водорода - это один из изомеров гексена или циклогексан, формула С6Н12.

Задачи определение формулы вещества по продуктам сгорания

Задачи С5. Определение формулы вещества по продуктам сгорания.

При сгорании 11,2 л газа получилось 33,6 л СО₂ и 27 г воды. 1 л газа при н.у. весит 1,875 г. Определить молекулярную формулу газа.

При сжигании 29 г вещества образовалось 44,8 л СО₂ (н.у.) и 45 г воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2. Определить молекулярную формулу вещества.

При полном сгорании органического вещества массой 13,8 г получен оксид углерода (IV). массой 26,4 г и вода, массой 16,2 г. Найдите формулу вещества, если для него плотность по водороду равна 23.

При сжигании 3,9 г органического вещества, плотность паров которо­го по водороду 39, образовалось 13,2 г оксида углерода (IV) и 2,7 г во­ды. Какова структурная формула исходного соединения?

При сжигании газообразного углеводорода с плотностью по водороду 21 получено 8,4 л оксида углерода (IV) (н.у.) и 6,75 г воды. Определите формулу углеводорода.

Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что при сгорании его объемом 0,0112 м 3 (н.у.) образуется углекислый газ объе­мом 0,0336 м 3 и пары воды массой 0,036кг.

При сжигании 8,4 г органического вещества получено 26,4 г углеки­слого газа и 10,8 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,9. Определите молекулярную формулу вещества. К какому го­мологическому ряду оно относится?

Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что 1,3 г его при сжигании образуют 2,24 л оксида углерода (IV) и 0,9 г па­ров воды. Масса 1 мл этого углеводорода при н.у. равна 0,00116 г. К какому гомологическому ряду он относится?

При сжигании 28 мл газа получено 84 мл оксида углерода (IV) и 67,5 мг воды (н.у.). Плотность газа по во­дороду равна 21. Определите молекулярную формулу газа.

Определите молекулярную формулу газа, если известно, что при сжигании 2,24 л его образовалось 4,48 л углекислого газа (н.у.) и 1,8 г воды. Плотность газа по воздуху равна 0,8966.

При сжигании углеводорода массой 8,4 г образовалось 26,4 г углеки­слого газа. Плотность вещества при н.у. равна 1,875 г/л. Найдите его молекулярную формулу.

К какому классу органических соединений должно относиться вещество, при сжигании 11 г которого образуется 11,2 л (н.у.) оксида углерода (IV) и 9 г воды, если молярная масса этого вещества равно молярной массе углекислого газа?

Определите молекулярную формулу вещества, при сгорании 9 г которого образовалось 17,6 г СО₂. 12,6 г воды и азот. Относительная плотность этого вещества по водороду – 22,5. Определить молекулярную формулу вещества.

При сжигании 1 моль предельного углеводорода образуется 22,4 л углекислого газа (н.у.) и 36 г воды. Найдите молекулярную формулу этого соединения и рассчитайте, какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 1л этого газа.

При сжигания 6,45 г газообразного галогеналкана образовалось 4,48 л углекислого газа и 2,24 л хлороводорода (н.у.); плотность неиз­вестного вещества при н.у. равна 2,879 г/л. Выведите молекулярную формулу вещества.

При сжигании органического вещества массой 1,78 г в избытке кислорода получили 0,28 г азота, 1,344 л (н.у.) СО₂ и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу вещества, зная, что в указанной навеске вещества содержится 1,204•10 22 молекул.

При сгорании 1,86 г органического вещества образова­лось 3,96 г углекислого газа и 0,54 г воды. Сколько всего атомов содержит молекула этого соединения, если из­вестно, что его молярная масса меньше 200 г/моль?

Для установления формулы газообразного углеводорода 5 мл его смешали с 12 мл О₂. и смесь была взорвана. После конденсации водяных паров объем газообразного остатка СО₂ + О₂ равнялся 7 мл, а после обработки его щелочью для поглощения СО₂ осталось 2 мл газа. Найти формулу углеводорода.

При взрыве смеси 8 мл газообразного углеводорода с 36 мл О₂ образовалось 16 мл СО₂ и некоторое количество водяных паров. После взрыва не прореагировало 8 мл О₂. Найти формулу газообразного углеводорода.

Определите простейшую формулу газа, на сжигание 1 л которого из­расходовано 2 л кислорода, причем образовалось 1 л углекислого газа и 2 л водяных паров (н.у.).

При полном сжигании вещества, не содержащего ки­слорода, образуются азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объем необходи­мого для сжигания кислорода равен объему выделившегося азота. Определите общую формулу соединения и истинную формулу вещества.

При сгорании газообразного органического вещества выделилось 6,72 л (н.у.) углекислого газа, 5,4 г воды, 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества, рассчитайте его массу и приведите одно из возможных его названий.

При сгорании бескислородного органического вещества выделилось 4,48 л (н.у.) CO₂. 3,6 г H₂ O и 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его объем и массу.

При полном сгорании органического вещества выделилось 8,96 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды, 14,6 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу и возможное название сгоревшего вещества, рассчитайте его массу.

При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 2 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его объем и массу.

При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислорода, выделилось 13,2 г углекислого газа, 5,4 г воды и 2 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его объем и массу.

Полученную при сжигании 1.5 г аминокислоты в кислороде смесь газов пропускают через трубку с фосфорным ангидридом, а затем через известковую воду. Далее поглощают кислород и измеряют объем оставшегося газа. Какова формула аминокислоты, если масса Р₂ О₅ после пропускания газов увеличилась на 0,9 г, масса осадка, выпавшего в известковой воде 4 г, объем оставшегося после поглощения кислорода газа – 224 мл.

При сжигании 5.76 г вещества образовалось 2,12 г Na₂ CO₃ и 5,824 л СО₂ (н.у.) и 1,8 г воды. Определить формулу вещества.

При сжигании 12.6 г вещества образовалось 3,18 г Na₂ CO₃. 4,14 г К₂ CO₃. 4,032 л СО₂ и 2,16г Н₂ О. Определить молекулярную формулу вещества.

При полном сгорании 3,76 г органического бромсодержащего вещества получилось 1.76 г СО₂ и 0,72 г воды. После поглощения всего брома, содержащегося в данном количестве вещества, в бромистое серебро, получено 7,52 г осадка. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 94. Определить молекулярную формулу вещества.

54 г амина сожгли в избытке кислорода. Полученную газовую смесь после удаления О₂ пропустили через раствор КОН с массовой долей 20%. Объём газа, не поглощенного щелочью, составил 13,44 л (н.у). Определите формулу амина.

При сжигании 5,34 г орг. вещества в избытке кислорода образовалось 3,78 г воды и 5,376 л (н.у) газовой смеси, объём которой при пропускании через избыток раствора щелочи уменьшился до 1,344 л (н.у). Предложите структурную формулу вещества, если известно, что оно содержит С, Н, О, N. Плотность по водороду оставшейся газовой смеси равна 15.

В состав вещества входят C H O S. При сжигании его навески массой 0,222 г были получены 0,396 г СО₂. 0,162 г Н₂ О, а сера переведена в сульфат бария массой 0,3495г. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 74. Определить истинную формулу вещества.

При сгорании 0,9 г газообразного органического вещества выделилось 0,896 л (н. у.) углекислого газа, 1,26 г воды и 0,224 л азота. Плотность газообразного вещества по азоту 1,607. Установите моле­кулярную формулу органического вещества

При сгорании амина выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,495 г воды и 0,056 л азота. Установите молекулярную формулу этого амина.

При сгорании 0,62 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л углекислого газа, 0,9 г воды и 0,224 л азота (объё­мы газов измерены при н.у.). Плотность вещества по водороду 15,50. Установите его молекулярную формулу.

При полном сгорании углеводорода образовалось 8,96 л (н.у.) оксида углерода (IV) и 5,4 г воды. Молярная масса углеводорода в 27 раз больше молярной массы водорода. Определите молекуляр­ную формулу углеводорода.

При сгорании органического соединения массой 7,2 г образо­вались СО₂ массой 9,9 г и вода массой 8,1 г. Плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Определите молекулярную формулу этого вещества.

При полном сгорании 4,6 г газообразного органического ве­щества получено 8,8 г СО₂ и 5,4 г воды. Относительная плотность паров органического вещества по воздуху равна 1,589. Определите молекулярную формулу этого вещества.

В результате сжигания 1,74 г органического соединения полу­чено 5,58 г смеси СО₂ и Н₂ О. Количества веществ СО₂ и Н₂ О в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу орга­нического соединения, если относительная плотность его по кисло­роду равна 1,8125.

При сгорании 11,04 г органического вещества, реагирующего с гидроксидом натрия в молярном соотношении 1:3, образуется 8,064 л СО, (н.у.) и 8,64 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества.

При сгорании 0,31 г газообразного органического вещества выделилось 0,2.24 л углекислого газа, 0,45 г воды и 0,112 л азота. Плот­ность вещества 1,384 г/л. Установите молекулярную формулу этого соединения и назовите его.

При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Плотность исходного вещества по азоту 1,607. Установите мо­лекулярную формулу этого вещества.

При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0,896 л углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Установите молекулярную формулу этого амина.

При сгорании вторичного амина выделилось 0,672 л (н.у.) углекислого газа, 0,81 г воды и 0,112 л (н. у.) азота. Установите моле­кулярную формулу этого вещества.

При сгорании 1,8 г некоторого первичного амина выделилось 0,448 л (н.у.) азота. Установите молекулярную формулу этого амина.

При прокаливании соли массой 12,8 г получили 7,2 г воды и 4,48 л (н.у.) бесцветного газа, который при обычных условиях реа­гирует только с литием и имеет относительную плотность по метану 1,75. Определите формулу соли.

составляет соответственно 79; 10 и 11 %. Вычислите на основании этих. имеет формулу. Вычислите в этом веществе массовую долю: а) азота; б) воды; в) сульфат-ионов. 33. фосфата кальция количеством вещества 0,15 моль. Вычислите количество вещества в этом образце.

D по Н2 = 21,5 50 г смеси этена и пропена с плотностью равной плотности кислорода. Определениеформулывещества 1. Присгорании11 ,2 л газаполучилось33. объём измерен при температуре 20°С и давлении 60,9 кПа) сожгли и продуктысгорания полностью поглотили.

формулам ; количественные характеристики растворов; вычисления по химическим уравнениям; 4.определение неизвестных веществпо их свойствам. Для 11. продукт. решенные задачи. Цель занятия: усвоение теоретических положений при решении конкретных задач.